Задача 362D47 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

2CO_(г) + 4H_2(г) $\overset{}{⇄}$ CH₃OCH_3(г) + H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, диметилового эфира и паров воды стали равными 0,1 моль/л.

Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 65

Разбор

💡 В условии сказано: реактор постоянного объёма, значит концентрации можно сравнивать напрямую. Реакция такая: 2CO + 4H2 ⇄ CH3OCH3 + H2O Дано: исходная концентрация CO = 0,8 моль/л. В равновесии H2, диметилового эфира и воды стало по 0,1 моль/л. Надо найти равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию H2 (Y). Смотри на коэффициенты — они как рецепт. Чтобы получился 1 моль эфира, нужно потратить 2 моль CO и 4 моль H2. Эфира образовалось 0,1 моль/л. Значит: CO израсходовалось: 2 · 0,1 = 0,2 моль/л H2 израсходовалось: 4 · 0,1 = 0,4 моль/л Теперь X — равновесная концентрация CO. Было 0,8 моль/л, потратилось 0,2 моль/л: 0,8 − 0,2 = 0,6 моль/л → это вариант 6. Теперь Y — исходная концентрация H2. В равновесии осталось 0,1 моль/л, а до этого прореагировало 0,4 моль/л: 0,1 + 0,4 = 0,5 моль/л → это вариант 5. ⚠️ Частая ошибка — взять для водорода такой же расход, как для эфира. Но перед H2 стоит коэффициент 4, поэтому водорода тратится в 4 раза больше, чем образуется эфира. Вот и всё — аккуратно по коэффициентам, и ответ сходится. 🙂 ✅ Ответ: 65