Задача 357B93 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Вычислите количество теплоты, выделившейся при образовании 8,96 л (н.у.) углекислого газа в реакции, которая протекала в соответствии с термохимическим уравнением
C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) + 1410 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 282 кДж
Разбор
💡 Сначала посмотрим, сколько молей углекислого газа получилось. При н.у. (нормальных условиях) 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
n(CO2) = V / Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.
Теперь главное — правильно прочитать термохимическое уравнение:
C2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) + 1410 кДж
Запись «+ 1410 кДж» означает: когда по уравнению образуется 2 моль CO2, выделяется 1410 кДж теплоты.
Значит, на 1 моль CO2 приходится:
1410 кДж / 2 = 705 кДж.
А у нас образовалось 0,4 моль CO2. Тогда теплота:
Q = 705 кДж/моль · 0,4 моль = 282 кДж.
⚠️ Частая ошибка — забыть, что 1410 кДж относится к 2 моль CO2, а не к 1 моль. Из-за этого ответ получается в два раза больше.
Всё получилось: считаем моли газа, потом аккуратно переносим теплоту с уравнения на своё количество вещества. 🙂
✅ Ответ: 282