Задача 3AB598 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2 K N O_{3 (т в .)} = 2 K N O_{2 (т в .)} + O_{2}_{(г)} - 255 к Д ж .$

Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 12,8 г кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 102 кДж

Разбор

💡 Сначала посмотрим, сколько молей кислорода получилось. Моль — это просто «порция» вещества, как упаковка с одинаковым числом частиц. Молярная масса кислорода O2: M(O2) = 16 · 2 = 32 г/моль. Количество вещества: n(O2) = m / M = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль. ⚠️ В уравнении перед кислородом стоит коэффициент 1, значит 255 кДж поглощается при получении ровно 1 моль O2. Не удваивай 255 из-за коэффициента 2 перед KNO3 — он относится к нитрату, а не к кислороду. Теперь считаем теплоту для 0,4 моль O2: Q = 0,4 · 255 = 102 кДж. Знак «−255 кДж» в уравнении означает, что теплота поглощается. Поэтому в ответе пишем положительное число: 102. Вот и всё — здесь главное было спокойно перейти от граммов к молям. 🙂 ✅ Ответ: 102