Задача 2F6A19 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763 кДж,
выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 22,4 л
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число в конце — это теплота для тех количеств веществ, которые стоят в уравнении по коэффициентам.
Смотрим на уравнение:
2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763 кДж
Коэффициент 2 перед CH3Cl означает: 763 кДж выделяется, когда в реакцию вступает 2 моль хлорметана.
У нас выделилось 381,5 кДж. Это ровно половина от 763 кДж:
763 / 2 = 381,5
Значит, хлорметана вступило тоже в 2 раза меньше:
2 моль / 2 = 1 моль CH3Cl
Теперь вспоминаем правило для газов при н.у. (нормальные условия: 0 °C и обычное давление): 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
V = n · Vm = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л
⚠️ Частая ошибка — взять 763 кДж как теплоту на 1 моль CH3Cl. Но коэффициент 2 в уравнении относится и к веществу, и к теплоте.
Ты почти у цели — осталось только аккуратно связать теплоту с количеством вещества. 🙂
✅ Ответ: 22,4