Задача 2D5114 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

$F e_{2} O_{3 (т в .)} + 3 H_{2 (г)} = 2 F e_{(т в .)} + 3 H_{2} O_{(г)} - 89,6 к Д ж,$

поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество вещества водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 3,35 моль

Разбор

💡 В термохимическом уравнении коэффициенты показывают, сколько вещества участвует в реакции, а число в конце — сколько теплоты при этом поглощается или выделяется. Здесь написано «−89,6 кДж». Минус означает, что теплота поглощается. То есть на 3 моль водорода H₂ нужно поглотить 89,6 кДж. Составим пропорцию: 89,6 кДж — это 3 моль H₂ 100 кДж — это x моль H₂ x = 3 · 100 / 89,6 = 300 / 89,6 = 3,348... моль Округляем до сотых: 3,35 моль. ⚠️ Частая ошибка — взять коэффициент 3 и просто прибавить разницу теплот. Так нельзя: теплота и количество вещества связаны пропорцией. Всё получилось, главное — аккуратно перевести теплоту в количество вещества. 🙂 ✅ Ответ: 3,35