Задача 348c67 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2431
Разбор
💡 Начнём с анализа каждого вещества — определим, как оно ведёт себя в водном растворе: будет ли гидролизоваться, давать кислую, нейтральную или щелочную среду.
1) KHCO3 — гидрокарбонат калия. Это соль слабой угольной кислоты (H2CO3) и сильного основания (KOH). Анион HCO3⁻ может гидролизоваться с образованием OH⁻, среда будет слабощелочной (pH > 7).
2) HNO3 — азотная кислота. Это сильная кислота, полностью диссоциирует в воде, даёт много ионов H⁺, среда сильнокислая (pH << 7).
3) CsCl — хлорид цезия. Соль сильного основания (CsOH) и сильной кислоты (HCl). Гидролиза не происходит, среда нейтральная (pH = 7).
4) (NH4)2SO4 — сульфат аммония. Соль слабого основания (NH4OH) и сильной кислоты (H2SO4). Катион NH4⁺ гидролизуется с образованием H⁺, среда кислая (pH < 7).
⚠️ Частая ошибка — путать гидролиз солей: например, считать, что все соли щелочные или все кислые, не учитывая силу кислоты и основания, их образовавших.
Теперь расположим вещества в порядке возрастания pH:
- HNO3 (сильнокислая среда) — самый низкий pH;
- (NH4)2SO4 (кислая среда) — pH выше, чем у HNO3, но меньше 7;
- CsCl (нейтральная среда) — pH = 7;
- KHCO3 (слабощелочная среда) — pH > 7.
Получается порядок: 2 → 4 → 3 → 1.
✅ Ответ: 2431