Задача 3A2ED2 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3142
Разбор
💡 pH — это просто «кислотность по шкале от 0 до 14». Чем меньше pH, тем кислее раствор; чем больше, тем щелочнее. Нам нужно расставить вещества от самого кислого к самому щелочному.
Смотрим, что даёт каждое вещество в воде.
1) NaClO4 — соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HClO4.
Сильные «родители» друг друга нейтрализуют, гидролиза нет. Среда нейтральная, pH примерно 7.
2) Ba(OH)2 — сильное основание. Оно сразу даёт в раствор много ионов OH−.
Среда сильно щелочная, pH самый большой.
3) FeCl3 — соль, образованная слабым основанием Fe(OH)3 и сильной кислотой HCl.
Такая соль гидролизуется по катиону: Fe3+ + H2O ⇄ FeOH2+ + H+. Появляются ионы H+, среда кислая, pH меньше 7.
4) K2SO3 — соль, образованная сильным основанием KOH и слабой кислотой H2SO3.
Такая соль гидролизуется по аниону: SO3 2− + H2O ⇄ HSO3− + OH−. Появляются ионы OH−, среда щелочная, pH больше 7.
Теперь расставляем по возрастанию pH:
самый кислый — FeCl3 (3),
потом нейтральный — NaClO4 (1),
потом слабощелочной — K2SO3 (4),
и самый щелочной — Ba(OH)2 (2).
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из сильного и слабого «родителя» как раз и создаёт кислотность или щёлочность.
Ты уже держишь в голове главное: соль с сильным и слабым «родителем» даёт не нейтральную среду. Осталось только расставить по шкале.
✅ Ответ: 3142