Задача 308A92 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3412
Разбор
💡 Начнём с анализа каждого вещества — определим, как оно ведёт себя в водном растворе: будет ли гидролизоваться, диссоциировать и как это повлияет на pH.
1) (NH4)2SO4 — соль, образованная слабым основанием (NH4OH) и сильной кислотой (H2SO4). Катион NH4⁺ будет гидролизоваться: NH4⁺ + H2O ⇌ NH4OH + H⁺. Это приведёт к накоплению ионов H⁺ и кислой среде (pH < 7).
2) HBr — сильная кислота, полностью диссоциирует в воде: HBr → H⁺ + Br⁻. Среда сильнокислая (pH сильно меньше 7).
3) KHCO3 — соль, содержащая ион HCO3⁻, который может и отдавать, и принимать протон (амфотерный ион). Однако гидролиз по аниону (HCO3⁻ + H2O ⇌ H2CO3 + OH⁻) преобладает над диссоциацией, поэтому среда слабощелочная (pH немного больше 7).
4) NaClO3 — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HClO3). Ни катион, ни анион не гидролизуются — среда нейтральная (pH = 7).
⚠️ Частая ошибка — путать поведение ионов вроде HCO3⁻: они могут казаться кислотными из‑за названия «гидрокарбонат», но на самом деле их гидролиз даёт щелочную среду.
Теперь сравним pH:
- Самый низкий pH (самая кислая среда) у HBr (2).
- Далее — (NH4)2SO4 (1), тоже кислая, но слабее, чем у сильной кислоты.
- Затем — NaClO3 (4), нейтральная среда.
- Самый высокий pH (наиболее щелочная среда) у KHCO3 (3).
Итак, порядок по уменьшению pH: 3 (щелочная) → 4 (нейтральная) → 1 (слабокислая) → 2 (сильнокислая).
✅ Ответ: 3412