Задача 2F3e9e из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним главное: pH — это «линейка кислотности». Чем меньше pH, тем среда кислее. Чем больше pH, тем среда щелочнее. А pH = 7 — нейтральная среда, как у чистой воды. Теперь разберём каждое вещество. 1) LiOH — гидроксид лития. Это сильное основание. В воде оно распадается почти полностью: LiOH → Li+ + OH− Ионов OH− много, значит среда сильно щелочная. pH будет самым большим. 2) NaNO3 — нитрат натрия. Это соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO3. Такие соли водой не «подкисляют» и не «подщелачивают»: и Na+, и NO3− с водой не реагируют. Среда нейтральная, pH примерно 7. 3) K2S — сульфид калия. Это соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2S. Здесь ион S2− реагирует с водой: S2− + H2O ⇄ HS− + OH− Появляются ионы OH−, значит среда щелочная. Но гидролиз идёт не до конца, поэтому pH выше 7, но ниже, чем у сильного основания LiOH. 4) ZnBr2 — бромид цинка. Это соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HBr. Здесь с водой реагирует ион Zn2+: Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+ Появляются ионы H+, значит среда кислая. pH меньше 7. ⚠️ Частая ошибка — думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабой кислоты или слабого основания может менять pH из-за гидролиза. Собираем по возрастанию pH: ZnBr2 — кислая среда, самый маленький pH → 4 NaNO3 — нейтральная среда → 2 K2S — слабощелочная среда → 3 LiOH — сильнощелочная среда, самый большой pH → 1 Получается порядок: 4, 2, 3, 1. Ты уже держишь в голове главную идею: сначала смотрим, сильное или слабое основание и кислота образуют вещество. 🙂 ✅ Ответ: 4231