Задача 30FF9A из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х, в результате наблюдали растворение вещества X без выделения газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: H+ + NO2 = HNO2 Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 15
Разбор
💡 Сначала разберём первую пробирку. Там серная кислота, а в неё добавили нерастворимое в воде вещество X. Оно растворилось, но газ не выделился.
Подходит оксид цинка ZnO. Он в воде не растворяется, а с серной кислотой реагирует и переходит в раствор:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Газа тут нет — только соль и вода. Значит, X — оксид цинка, номер 1.
⚠️ Магний тоже нерастворим в воде, но с кислотой он даёт водород:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
А по условию газ не выделяется, поэтому магний не подходит. Серебро с разбавленной серной кислотой практически не реагирует.
💡 Теперь вторая пробирка. Дано сокращённое ионное уравнение:
H+ + NO2– → HNO2
Оно показывает: ион водорода H+ соединяется с нитрит-ионом NO2– и получается слабая азотистая кислота HNO2. Значит, соль Y должна содержать нитрит-ион NO2–.
Из списка подходят нитрит бария Ba(NO2)2 и нитрит калия KNO2. Но если взять нитрит бария, то сульфат-ионы из серной кислоты сразу дадут осадок BaSO4:
Ba2+ + SO4 2– → BaSO4↓
Тогда в сокращённом ионном уравнении было бы ещё и это. А нам дано только H+ + NO2– → HNO2. Поэтому подходит нитрит калия — он растворим, и с сульфатом осадка не даёт.
Значит, Y — нитрит калия, номер 5.
Всё получится. 🙂
✅ Ответ: 15