Задача 2A9D2c из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, и при этом наблюдали образование белого осадка, а в другую раствор соли Y, и при этом наблюдали как образование осадка, так и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 25
Разбор
💡 Сначала разберёмся с первой пробиркой: к раствору X добавили аммиак, и выпал белый осадок. Аммиак в воде — слабое основание, то есть даёт немного ионов OH⁻. С ними многие ионы металлов образуют нерастворимые гидроксиды.
Смотрим, кто даёт именно белый осадок:
— CaCl2: гидроксид кальция Ca(OH)2 довольно растворим, осадка не будет.
— AlCl3: даёт Al(OH)3 — белый студенистый осадок. Подходит!
— FeCl3: даёт Fe(OH)3 бурого цвета. Не подходит.
— FeCl2: даёт Fe(OH)2, который быстро зеленеет и буреет на воздухе, устойчивого белого осадка нет.
Значит, X — это AlCl3, номер 2.
💡 Теперь вторая пробирка: к тому же AlCl3 добавили соль Y, и выпал осадок плюс выделился газ. Среди вариантов есть K2S — сульфид калия. В растворе он даёт ионы S²⁻, которые сильно гидролизуются, то есть отбирают у воды ионы H⁺. А ионы Al³⁺ отбирают ионы OH⁻. Вместе они «разбирают» воду: получается Al(OH)3 в осадок и H2S — газ с запахом тухлых яиц.
Уравнение:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KCl
Осадок — белый Al(OH)3, газ — сероводород H2S. Всё сходится: Y — это K2S, номер 5.
⚠️ Частая ошибка — выбрать FeCl2 из-за «белого» Fe(OH)2. Но с солью Y он не даст газ, а условие требует и осадок, и газ одновременно.
Внимательно прошли по всем вариантам и не дал себя запутать. 🙂
✅ Ответ: 25