Задача 295D75 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с растворами веществ X и Y. В пробирку с раствором вещества X добавили избыток раствора гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором вещества Y также добавили раствор гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали сначала образование осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 14
Разбор
💡 Разбираемся по поведению осадка. Гидроксид натрия NaOH — это щёлочь. С некоторыми солями она даёт осадок, а если осадок «двуличный» (амфотерный), то в избытке щёлочи он растворяется.
Смотрим на вещества из списка.
1) Сульфат магния MgSO4.
С NaOH идёт реакция:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Выпадает осадок гидроксида магния. Он не растворяется в избытке щёлочи. Значит, это подходит для X.
4) Бромид алюминия AlBr3.
С NaOH сначала выпадает осадок:
AlBr3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaBr
Гидроксид алюминия Al(OH)3 — амфотерный, то есть «двуличный»: реагирует и с кислотой, и со щёлочью. Поэтому в избытке NaOH осадок растворяется:
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Это как раз случай Y: сначала осадок, потом растворение.
⚠️ Частая ошибка — взять гидроксид цинка Zn(OH)2. Он тоже амфотерный, но в условии сказано «растворы веществ X и Y», а Zn(OH)2 в воде практически не растворяется, поэтому раствором быть не может.
Остальные вещества не дают такой картины: HF с NaOH просто нейтрализуется без осадка, а K2SiO3 с NaOH осадка не образует.
Значит, X — сульфат магния, Y — бромид алюминия.
Ты на верном пути: главное здесь — следить за судьбой осадка. 🙂
✅ Ответ: 14