Задача 2903BB из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование белого осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 43
Разбор
💡 В обеих пробирках один и тот же раствор — хлорид алюминия AlCl3. В нём есть ионы Al3+ и Cl−. Осадок получится, если добавить вещество, которое даст с одним из этих ионов нерастворимое соединение.
Первая пробирка: нужен белый осадок. Подходит нитрат серебра AgNO3. В растворе он даёт ионы Ag+, а хлорид-ионы Cl− из AlCl3 образуют белый осадок хлорида серебра:
AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3
AgCl — белый осадок. Значит, X = 4.
Вторая пробирка: сначала белый осадок, потом он растворяется. Это классика для гидроксида алюминия Al(OH)3. Его даёт щёлочь NaOH:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 — белый осадок. Но он амфотерный: может реагировать и с кислотой, и со щёлочью. Когда NaOH в избытке, осадок растворяется:
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
(в школьных записях часто: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O)
Значит, Y = 3.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любой белый осадок с AlCl3 — это Al(OH)3. Но в первой пробирке осадок не растворяется, а даёт его Ag+ с Cl−. А вот «сначала осадок, потом растворение» — это подсказка именно на амфотерный Al(OH)3 и избыток щёлочи.
Остальные вещества не подходят: фосфат бария нерастворим, то есть не может быть раствором; сульфат аммония и бромид меди(II) с AlCl3 осадка не дают.
У тебя всё получится. 🙂
✅ Ответ: 43