Задача 24A8ec из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 В обеих пробирках — соляная кислота (HCl). Это сильная кислота, она умеет вытеснять из солей более слабые кислоты. Если слабая кислота газ — увидим пузырьки, если нерастворима — выпадет осадок. Кислая соль — это соль, в которой остались атомы водорода от кислоты. Из списка кислые соли — дигидрофосфат бария Ba(H2PO4)2 и гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2. Смотрим, что даст газ. Гидрокарбонат кальция — соль угольной кислоты H2CO3. Угольная кислота очень слабая и сразу распадается на воду и углекислый газ CO2. Поэтому при добавлении HCl: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O. Видим пузырьки газа. Значит, X — гидрокарбонат кальция, это номер 3. Теперь ищем вещество, которое с HCl даст осадок. Силикат калия K2SiO3 — соль кремниевой кислоты H2SiO3. Кремниевая кислота в воде не растворяется, поэтому она сразу выпадает в осадок: K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓. Осадок — это нерастворимое вещество, которое оседает на дно. Значит, Y — силикат калия, номер 4. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любая кислая соль с кислотой даёт газ. Например, дигидрофосфат бария с HCl газ не выделяет — фосфорная кислота не газ и хорошо растворима. А фторид цинка с HCl осадка не даёт. Отлично разобрались с реакциями — главное было вспомнить, какая кислота слабая и улетает, а какая нерастворима и падает в осадок. 🙂 ✅ Ответ: 34