Задача 241AFC из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии
| Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 52
Разбор
💡 В обеих пробирках — раствор Ca(OH)2, то есть известковая вода. В ней есть ионы Ca2+ и OH−. Осадок выпадет, если при реакции получится нерастворимое вещество.
Сильный электролит — тот, который в растворе почти полностью распадается на ионы. Слабый — распадается только частично.
Смотрим варианты:
1) BaCO3 — нерастворимая соль, раствора не даёт, не подходит.
2) HF — слабая кислота, значит слабый электролит.
2HF + Ca(OH)2 → CaF2↓ + 2H2O
CaF2 — нерастворимая соль, выпадает осадок. Значит Y = 2.
3) HNO3 — сильная кислота, сильный электролит. Но с Ca(OH)2 даёт Ca(NO3)2 и воду, всё растворимо, осадка нет.
4) CH3COOH — слабая кислота, слабый электролит. С Ca(OH)2 даёт ацетат кальция, он растворим, осадка нет.
5) Ca(H2PO4)2 — растворимая соль, сильный электролит.
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
Фосфат кальция нерастворим, выпадает осадок. Значит X = 5.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая кислота с основанием даст осадок. Но у HNO3 и CH3COOH продукты растворимы, осадка не будет.
Внимательно проверили растворимость — это здесь главное. 🙂
✅ Ответ: 52