Задача 31B8D2 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х наблюдали образование осадка, а в пробирке
с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HСО₃^– + ОН^– = СО₃^2– + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)	сульфат аммония
2)	гидроксид натрия
3)	сульфат бария
4)	азотная кислота
5)	гидроксид кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 52

Разбор

💡 Сначала разберёмся с реакцией, которая описывается сокращённым ионным уравнением: HСО3– + ОН– = СО32– + H2O. Это взаимодействие гидрокарбонат‑иона с гидроксид‑ионом — получается карбонат и вода. Значит, вещество Y должно быть источником ОН–‑ионов. Из списка подходит гидроксид натрия (2). ⚠️ Частая ошибка — перепутать, какое вещество соответствует X, а какое Y. Внимательно читай условие: Y даёт именно эту ионную реакцию, а X — приводит к осадку. 💡 Теперь про вещество X: нужно, чтобы при добавлении к гидрокарбонату калия образовался осадок. Рассмотрим варианты. Сульфат бария (3) сам по себе нерастворим, но не будет реагировать с гидрокарбонатом. А вот гидроксид кальция (5) может вступить в реакцию: 2KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O. Здесь карбонат кальция (CaCO3) выпадает в осадок — это то, что нужно. 💡 Проверим остальные: сульфат аммония (1) даст газообразные продукты, но не осадок; азотная кислота (4) приведёт к выделению CO2, но не к осадку. Итак: Y — гидроксид натрия (2), X — гидроксид кальция (5). ✅ Ответ: 52