Задача 300424 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают ток, и на электродах выделяются вещества. Электроды инертные — значит, сами они в реакции не растворяются, просто «места» для выделения. Сначала смотрим на катод (минус). Там могут восстанавливаться металл или вода. Если металл очень активный — как Ca, Ba, Na — он в водном растворе не выделяется. Вместо него восстанавливается вода, и получается водород H2. Теперь анод (плюс). Там окисляются анионы или вода. Если анион бескислородный и это галоген (Cl−, Br−, I−), то выделяется галоген. Если анион кислородсодержащий (NO3−) или это F−, то окисляется вода, и выделяется кислород O2. Разбираем по буквам: А) CaBr2 Ca2+ — активный металл, на катоде будет H2. Br− — галогенид, на аноде будет Br2. Продукты: галоген и водород → 4. Б) Ba(NO3)2 Ba2+ — активный металл, на катоде H2. NO3− — кислородсодержащий анион, на аноде O2. Продукты: водород и кислород → 1. В) NaF Na+ — активный металл, на катоде H2. F− — особый случай: фторид-ион в водном растворе не окисляется, вместо него окисляется вода, даёт O2. Продукты: водород и кислород → 1. ⚠️ Самая частая ошибка — думать, что фтор F− выделится как галоген. Нет: в водном растворе на аноде при F− получается кислород. У тебя всё получилось. 🙂 ✅ Ответ: 411