Задача 3972BA из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждого вещества — вспомним, какие процессы идут на катоде и аноде при электролизе водных растворов. На катоде: если металл в ряду активности до алюминия (включительно), выделяется H₂; если после водорода — выделяется металл. На аноде: если анион — кислородсодержащий (NO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻ и т. д.), выделяется O₂; если анион — галогенид (Cl⁻, Br⁻, I⁻) или S²⁻, то выделяется соответствующий неметалл (Cl₂, Br₂, I₂, S). А) Na₂S: - Катион Na⁺ — очень активный, на катоде будет выделяться H₂ (из воды). - Анион S²⁻ — на аноде окисляется до S. - Продукты: H₂ и S → вариант 4. ⚠️ Не стоит ожидать выделения металлического натрия — это невозможно в водном растворе. Б) Pb(NO₃)₂: - Катион Pb²⁺ — после водорода в ряду активности, значит, на катоде будет выделяться Pb. - Анион NO₃⁻ — кислородсодержащий, на аноде выделяется O₂ (из воды). - Также на катоде может дополнительно выделяться H₂, если Pb²⁺ восстанавливается не полностью. - Продукты: Pb, H₂, O₂ → вариант 3. В) Na₂CO₃: - Катион Na⁺ — очень активный, на катоде выделяется H₂. - Анион CO₃²⁻ — кислородсодержащий, на аноде выделяется O₂. - Продукты: H₂ и O₂ → вариант 1. Г) KCl: - Катион K⁺ — очень активный, на катоде выделяется H₂. - Анион Cl⁻ — галогенид, на аноде выделяется Cl₂. - Продукты: H₂ и Cl₂ → вариант 5. ✅ Ответ: 4315