Задача 2D09E5 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой соли: вспомним, какие процессы идут на катоде и аноде при электролизе водных растворов. На катоде: если металл в ряду активности до алюминия (включительно) — выделяется водород; если после водорода — выделяется металл. На аноде: если соль содержит кислородсодержащий анион — выделяется кислород; если галогенид-анион — выделяется галоген. А) CrCl3: - Катод: Cr — стоит до алюминия, но ионы Cr³⁺ могут восстанавливаться до металла; кроме того, может выделяться и водород (сложный случай, но в ЕГЭ часто учитывают возможность выделения металла). - Анод: Cl⁻ — галоген, значит, выделяется хлор. - Итог: металл (Cr), водород и галоген (Cl₂) → вариант 6. ⚠️ Частая ошибка — забыть, что при электролизе солей металлов средней активности (вроде хрома) могут выделяться и металл, и водород. Б) Cu(NO3)2: - Катод: Cu — после водорода, значит, выделяется медь. - Анод: NO₃⁻ — кислородсодержащий анион, значит, выделяется кислород. - Итог: металл (Cu) и кислород → вариант 2. В) K3PO4: - Катод: K — очень активный металл, значит, выделяется водород. - Анод: PO₄³⁻ — кислородсодержащий анион, значит, выделяется кислород. - Итог: водород и кислород → вариант 3. Г) NaCl: - Катод: Na — очень активный, значит, выделяется водород. - Анод: Cl⁻ — галоген, значит, выделяется хлор. - Итог: водород и галоген (Cl₂) → вариант 4. ✅ Ответ: 6234