Задача 29A620 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с того, что вспомним: при электролизе на катоде восстанавливаются катионы, на аноде — окисляются анионы. Важно учитывать, идёт ли электролиз водного раствора или расплава — в воде могут участвовать молекулы H₂O, и это меняет продукты реакции. А) Фтор (F₂) получают только электролизом расплавов фторидов, потому что в водных растворах вместо фтора на аноде выделяется кислород из воды. Подходит вариант 3 — расплав KF. Б) Алюминий (Al) получают электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите — это промышленный способ. Вариант 4. В) Калий (K) — активный металл, его нельзя получить электролизом водного раствора (вместо него будет выделяться водород). Нужен электролиз расплава. Подходит вариант 3 — расплав KF. Г) Водород (H₂) можно получить электролизом водных растворов солей, где катион — активный металл (например, Al³⁺). В этом случае на катоде восстанавливаются молекулы воды с выделением H₂. Подходит вариант 5 — водный раствор Al₂(SO₄)₃. ⚠️ Частая ошибка — пытаться получить активные металлы (K) электролизом водных растворов: на самом деле там выделяется H₂, а не металл. Также важно помнить, что фтор нельзя получить из водного раствора — там будет O₂. Сопоставляем: А — 3 Б — 4 В — 3 Г — 5 ✅ Ответ: 3435