Задача 2A3123 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3412
Разбор
💡 pH — это просто «линейка кислотности»: меньше 7 — кислая среда, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная. Нужно расставить растворы от самой кислой среды к самой щелочной.
1) K3PO4 — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H3PO4. Анион PO4^3- «забирает» из воды ион H+, а в растворе остаются OH^- → среда щелочная, pH > 7.
2) Ba(OH)2 — сильное основание. В воде распадается: Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^-. Даёт много OH^- → среда сильно щелочная, pH самый большой.
3) NH4Cl — соль слабого основания NH3 и сильной кислоты HCl. Катион NH4^+ отдаёт воде H^+, получается H3O^+ → среда кислая, pH < 7.
4) Na2SO4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4. В школьной модели такие соли не гидролизуются → среда нейтральная, pH ≈ 7.
Теперь по возрастанию pH: сначала кислая среда (3), потом нейтральная (4), потом щелочная (1), и самая щелочная (2). Получаем порядок: 3 → 4 → 1 → 2.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет — соль из слабой кислоты или слабого основания может менять pH.
Вот и вся хитрость: смотрим, из чего сделана соль, и вспоминаем, кто сильнее — кислота или основание. 🙂
✅ Ответ: 3412