Задача 296DD6 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3214
Разбор
💡 Сначала определим, какая среда у каждого раствора. pH меньше 7 — кислая среда, pH = 7 — нейтральная, pH больше 7 — щелочная.
1) KCl — соль сильного основания KOH и сильной кислоты HCl. Такие соли гидролизу не подвергаются, среда нейтральная: pH ≈ 7.
2) CrCl2 — соль слабого основания Cr(OH)2 и сильной кислоты HCl. Гидролиз идёт по катиону Cr2+: он связывает OH− из воды, а в растворе остаются H+, поэтому среда кислая: pH < 7.
3) HI — сильная кислота. В воде распадается почти полностью: HI → H+ + I−. Ионов H+ много, среда сильно кислая, pH самый маленький.
4) K2S — соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2S. Гидролиз идёт по аниону S2−: он связывает H+ из воды, а в растворе остаются OH−, поэтому среда щелочная: pH > 7.
⚠️ Частая ошибка — считать любую соль нейтральной. На самом деле соль из сильного основания и слабой кислоты даёт щелочную среду, а соль из слабого основания и сильной кислоты — кислую.
Значит, по возрастанию pH: сначала самая кислая среда HI, потом слабокислая CrCl2, затем нейтральная KCl, и в конце щелочная K2S. Получаем порядок: 3, 2, 1, 4.
Осталось только расставить номера по порядку — и всё сойдётся. 🙂
✅ Ответ: 3214