Задача 28D083 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 4312
Разбор
💡 Начнём с анализа каждого вещества — определим, как оно ведёт себя в водном растворе: подвергается ли гидролизу, и если да — по катиону или аниону, что повлияет на pH.
1) Na₂S — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂S). Анион S²⁻ будет гидролизоваться, создавая щелочную среду. Значит, pH > 7 (сильнощелочная среда).
2) LiOH — это сильное основание, полностью диссоциирует в воде, давая много ионов OH⁻. Среда сильнощелочная, pH >> 7.
3) KI — соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (HI). Ни катион, ни анион не гидролизуются — среда нейтральная, pH = 7.
4) Al₂(SO₄)₃ — соль, образованная слабым основанием (Al(OH)₃) и сильной кислотой (H₂SO₄). Катион Al³⁺ гидролизуется, создавая кислую среду. pH < 7 (слабокислая среда).
⚠️ Частая ошибка — забыть, что гидролиз идёт по слабому компоненту соли, и неверно определить характер среды.
Теперь упорядочим вещества по возрастанию pH:
- Al₂(SO₄)₃ (кислая среда) — наименьший pH;
- KI (нейтральная среда) — pH = 7;
- Na₂S (щелочная среда) — pH > 7;
- LiOH (сильнощелочная среда) — наибольший pH.
Получается порядок: 4, 3, 1, 2.
✅ Ответ: 4312