Задача 2C0368 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3412
Разбор
💡 Начнём с анализа каждого вещества — определим, какие ионы оно образует в растворе и как они влияют на pH.
1) KClO — соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (HClO). Анион ClO⁻ будет гидролизоваться по аниону, создавая щелочную среду (pH > 7).
2) Ba(OH)₂ — сильное основание, полностью диссоциирует в воде с образованием ионов OH⁻. Среда сильнощелочная (pH >> 7).
3) NH₄Cl — соль, образованная слабым основанием (NH₃·H₂O) и сильной кислотой (HCl). Катион NH₄⁺ будет гидролизоваться по катиону, создавая кислую среду (pH < 7).
4) Ca(NO₃)₂ — соль, образованная сильным основанием (Ca(OH)₂) и сильной кислотой (HNO₃). Гидролиза не происходит, среда нейтральная (pH ≈ 7).
⚠️ Частая ошибка — не учитывать силу кислоты/основания, из которых образована соль, и неверно определять тип гидролиза.
Теперь упорядочим по возрастанию pH:
- NH₄Cl (кислая среда) — наименьший pH;
- Ca(NO₃)₂ (нейтральная среда) — pH ≈ 7;
- KClO (слабощелочная среда) — pH чуть выше 7;
- Ba(OH)₂ (сильнощелочная среда) — наибольший pH.
Получается порядок: 3, 4, 1, 2.
✅ Ответ: 3412