Задача 2997F4 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного при внесении в воду 33,5 г фосфида магния. Выход газообразного продукта составляет 90 %. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 10 л
Разбор
💡 Сначала поймём, какой газ получится. Фосфид магния — это Mg₃P₂. При реакции с водой он даёт газ фосфин PH₃:
Mg₃P₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2PH₃↑
⚠️ Частая ошибка — забыть, что из 1 моль Mg₃P₂ получается 2 моль газа PH₃, а не 1 моль.
Считаем молярную массу Mg₃P₂:
M(Mg₃P₂) = 3 · 24 + 2 · 31 = 72 + 62 = 134 г/моль.
Теперь найдём количество вещества фосфида магния:
n(Mg₃P₂) = m / M = 33,5 / 134 = 0,25 моль.
По уравнению из 1 моль Mg₃P₂ выходит 2 моль PH₃. Значит, теоретически могло получиться:
n(PH₃) = 0,25 · 2 = 0,5 моль.
Но выход газа составляет 90 %, то есть реально получили только 90 % от этого количества:
n(практ.) = 0,5 · 0,9 = 0,45 моль.
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Тогда объём фосфина:
V = 0,45 · 22,4 = 10,08 л.
Округляем до целых: 10 л.
Вот и всё — главное было аккуратно перейти от фосфида магния к фосфину и не забыть про выход. 🙂
✅ Ответ: 10