Задача 1cD5D4 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите массу серы, полученной при сжигании 22,4 л (н.у.) сероводорода
в условиях недостатка кислорода, если выход продукта составляет 62,5 %. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 20 г
Разбор
💡 Сначала найдём, сколько вещества — моль — в 22,4 л сероводорода H₂S. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
n(H₂S) = V / Vm = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль.
При недостатке кислорода сероводород горит с образованием серы, а не оксида серы(IV):
2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O
По уравнению видно: из 2 моль H₂S получается 2 моль S. Значит, из 1 моль H₂S должно получиться 1 моль серы.
Теперь считаем теоретическую массу серы. Молярная масса серы S = 32 г/моль.
m(теор.) = n · M = 1 моль · 32 г/моль = 32 г.
Но выход продукта составляет 62,5 %, то есть реально получили только часть от теоретической массы. Переводим проценты в доли: 62,5 % = 0,625.
m(практ.) = 32 г · 0,625 = 20 г.
⚠️ Частая ошибка — умножить на 62,5 вместо 0,625. Проценты всегда переводим в доли: делим на 100.
Вот и всё: главное — не забыть про выход продукта. 🙂
✅ Ответ: 20