Задача 1156D3 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г технического сульфида железа(II), в котором массовая доля несульфидных примесей составляет 12 %. (Запишите число с точностью до сотых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 2,24 л
Разбор
💡 Сначала разберись, сколько в образце настоящего сульфида железа(II), ведь примеси с соляной кислотой газ не дадут.
Технический сульфид — это не чистое вещество, а смесь. Если несульфидных примесей 12 %, то самого FeS:
100 % − 12 % = 88 %
Масса чистого FeS:
m(FeS) = 10 г · 0,88 = 8,8 г
Теперь реакция:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Газ — это сероводород H2S. Кислота в избытке, значит весь FeS прореагирует.
Считаем молярную массу FeS:
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль
Количество вещества FeS:
n(FeS) = m / M = 8,8 г / 88 г/моль = 0,1 моль
По уравнению видно: из 1 моль FeS получается 1 моль H2S. Значит:
n(H2S) = 0,1 моль
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Поэтому:
V(H2S) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л
⚠️ Самая частая ошибка — взять сразу 10 г как массу чистого FeS. Но 10 г — это масса всей технической смеси, а реагирует только FeS.
У тебя всё получится — главное не забыть убрать примеси. 🙂
✅ Ответ: 2,24