Задача 10c7c8 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии

💡 Технический хлорид бария — это не чистое вещество, а смесь: в ней есть BaCl2 и примеси. С серной кислотой реагирует только BaCl2, примеси остаются в стороне. Запишем реакцию: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl По уравнению видно: 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4. Значит, сколько моль кислоты вступило в реакцию, столько же моль BaCl2 было в образце. Считаем количество вещества серной кислоты: M(H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль n(H2SO4) = m / M = 137,2 / 98 = 1,4 моль Значит, чистого BaCl2 тоже было 1,4 моль. Теперь найдём массу чистого BaCl2: M(BaCl2) = 137 + 2 · 35,5 = 208 г/моль m(BaCl2) = n · M = 1,4 · 208 = 291,2 г Масса всего образца 400 г, значит, масса примесей: m(примесей) = 400 − 291,2 = 108,8 г Массовая доля примесей: w = 108,8 / 400 · 100% = 27,2% ⚠️ Частая ошибка — забыть, что 137,2 г — это масса кислоты, а не сразу количество вещества. Сначала обязательно переводим массу в моль. Здесь всё аккуратно сходится — и ответ готов. 🙂 ✅ Ответ: 27,2