Задача 448B5B из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии
При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с водой
получили 280 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (%)
в техническом образце. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 20 %
Разбор
💡 Тут важно понять: газ даёт только чистый карбид кальция CaC2, а примеси в техническом образце в реакции не участвуют.
Реакция такая:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Видно: 1 моль CaC2 даёт 1 моль ацетилена C2H2.
При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Значит, количество ацетилена:
n(C2H2) = 280 / 22,4 = 12,5 моль.
Столько же было чистого CaC2:
n(CaC2) = 12,5 моль.
Молярная масса CaC2:
M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64 г/моль.
Масса чистого CaC2:
m(CaC2) = 12,5 · 64 = 800 г.
Технический образец весит 1 кг = 1000 г. Значит, примесей в нём:
1000 − 800 = 200 г.
Массовая доля примесей:
w(примесей) = 200 / 1000 · 100% = 20%.
⚠️ Частая ошибка — считать, что 280 л ацетилена даёт весь технический образец массой 1000 г. На самом деле газ даёт только чистый CaC2.
Ты уже почти у цели — остался один аккуратный шаг с процентами. 🙂
✅ Ответ: 20