Задача 2458e0 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа факторов, влияющих на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения (для твёрдых веществ), сила электролита (для кислот). ⚠️ Частая ошибка — не учитывать одновременно и активность металла, и силу кислоты. Рассмотрим каждый вариант: 1) Взаимодействие порошка цинка с раствором уксусной кислоты. Здесь площадь соприкосновения больше (порошок вместо гранул), значит, реакция пойдёт быстрее. Подходит. 2) Взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой. Соляная кислота — сильная, а уксусная — слабая. Значит, соляная кислота обеспечивает более высокую скорость реакции при прочих равных. Подходит. 3) Взаимодействие стружки магния с соляной кислотой. Магний активнее цинка (в ряду активности металлов Mg стоит левее Zn), а соляная кислота — сильная. Оба фактора способствуют большей скорости реакции. Подходит. 4) Взаимодействие растворов карбоната натрия и уксусной кислоты. Это реакция между растворами — она обычно идёт быстрее, чем реакция твёрдого вещества с раствором. Кроме того, уксусная кислота реагирует с карбонатом с выделением CO₂. Подходит. 5) Взаимодействие гранул железа с раствором уксусной кислоты. Железо менее активно, чем цинк (в ряду активности Fe стоит правее Zn), поэтому реакция будет идти медленнее. Не подходит. ✅ Ответ: 1234