Задача 2641FC из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Секрет простой: давление влияет на скорость реакции только тогда, когда среди исходных веществ есть газы. Если газов среди реагентов нет, повышать давление бесполезно — скорость не вырастет. Почему так? Когда мы повышаем давление, газы сжимаются, и их концентрация (сколько молекул в одном объёме) становится больше. Чем больше молекул газа в объёме, тем чаще они сталкиваются — реакция идёт быстрее. А твёрдые вещества и жидкости почти не сжимаются, их концентрация от давления не меняется. Теперь смотрим каждую реакцию: 1) O2(г) + S(тв.) = SO2(г) Есть газ O2 среди исходных веществ. Давление ↑ → концентрация O2 ↑ → скорость ↑. Не подходит. 2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) Слева два газа: CO и O2. Давление ↑ → скорость ↑. Не подходит. 3) 4CuO(тв.) = 2Cu2O(тв.) + O2(г) Слева только твёрдое вещество CuO. Газов среди исходных нет. Давление на скорость не влияет. Подходит. 4) O2(г) + N2(г) = 2NO(г) Слева два газа: O2 и N2. Давление ↑ → скорость ↑. Не подходит. 5) 2H2O(ж) = O2(г) + 2H2(г) Слева жидкость H2O. Газов среди исходных нет. Давление на скорость не влияет. Подходит. ⚠️ Частая ошибка: смотреть на газы справа, среди продуктов. Для скорости важны именно исходные вещества. Если газ только продукт, давление само по себе не ускоряет прямую реакцию. Осталось только записать ответ. ✅ Ответ: 35