Задача 1B5017 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Сначала запишем реакцию: 3Ca + N2 → Ca3N2. Кальций — твёрдый, азот — газ. Скорость реакции показывает, как быстро вещества превращаются в продукт. Чем чаще частицы сталкиваются и чем сильнее эти столкновения, тем быстрее идёт реакция. Разберём варианты: 1) Понижение температуры — частицы двигаются медленнее, столкновений и удачных столкновений меньше. Скорость падает. Не подходит. 2) Ингибитор — это вещество, которое специально замедляет реакцию. Не подходит. 3) Повышение давления в системе — газ N2 сжимается, его концентрация растёт. Молекул азота в том же объёме становится больше, они чаще сталкиваются с кальцием. Скорость растёт. Подходит. 4) Уменьшение концентрации азота — молекул N2 меньше, столкновения реже. Скорость падает. Не подходит. 5) Повышение температуры — частицы двигаются быстрее, столкновения становятся энергичнее. Скорость растёт. Подходит. ⚠️ Частая ошибка: думать, что давление влияет на твёрдый кальций. Нет, давление здесь важно потому, что азот — газ, и его концентрация меняется. Значит, скорость увеличивают повышение давления и повышение температуры. Здесь всё логично, если помнить: быстрее там, где частицам теснее и жарче. 🙂 ✅ Ответ: 35