Задача 226148 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают электрический ток, и на электродах идут реакции. Катод — минус, анод — плюс. Электроды инертные, то есть сами в реакции не расходуются, просто служат местом для выделения веществ. Сначала смотрим на катод: - если металл в ряду активности стоит до алюминия включительно (Mg, Na и другие активные металлы), то его катион в воде не восстанавливается — вместо него выделяется водород H2; - если металл стоит после водорода (Cu, Ag и другие), то на катоде выделяется сам металл. Теперь анод: - кислородсодержащие анионы (SO4²⁻, NO3⁻, CO3²⁻) не окисляются, вместо них окисляется вода, и выделяется кислород O2; - бескислородные анионы (Cl⁻, Br⁻, I⁻) дали бы галоген, но у нас таких солей нет. Разбираем соли: А) MgSO4 Mg — активный металл, значит на катоде H2. SO4²⁻ — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: водород, кислород → 3. Б) Cu(NO3)2 Cu — металл после водорода, значит на катоде выделяется медь Cu. NO3⁻ — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: металл, кислород → 1. В) Na2CO3 Na — активный металл, значит на катоде H2. CO3²⁻ — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: водород, кислород → 3. ⚠️ Частая ошибка — думать, что на аноде всегда выделяется элемент из аниона. Для SO4²⁻, NO3⁻ и CO3²⁻ это не так: выделяется кислород из воды. У тебя всё получится — здесь главное было спокойно пройти по катоду и аноду. ✅ Ответ: 313