Задача 281D0F из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества электрическим током. Электроды инертные, то есть сами в реакции не лезут, просто дают ионам место, где можно отдать или забрать электроны. В водном растворе всегда есть ещё и вода, поэтому смотрим: кто сильнее — ион соли или вода. ⚠️ Самая частая ошибка — думать, что на катоде всегда выделяется металл. Но если металл активный (Na, K, Ca), он в воде не восстанавливается: вместо него выделяется водород. Разбираем по солям: А) NaI — йодид натрия. Натрий Na — активный металл, значит на катоде выделяется не натрий, а водород: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- Йодид-ион I- — это галогенид, он окисляется на аноде до йода: 2I- − 2e- → I2 Продукты: водород и галоген → цифра 3. Б) Ca(NO3)2 — нитрат кальция. Кальций Ca — активный металл, значит на катоде снова водород. Нитрат-ион NO3- содержит кислород, он на аноде не окисляется. Вместо него окисляется вода, и выделяется кислород: 2H2O − 4e- → O2 + 4H+ Продукты: водород и кислород → цифра 4. В) K2SO4 — сульфат калия. Калий K — активный металл, на катоде водород. Сульфат-ион SO4 2- тоже кислородсодержащий, на аноде окисляется вода, выделяется кислород. Продукты: водород и кислород → цифра 4. Собираем ответ: А — 3, Б — 4, В — 4. Ты уже держишь в голове главное правило: активный металл — водород на катоде, кислородсодержащий анион — кислород на аноде. 🙂 ✅ Ответ: 344