Задача 21B704 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с правил электролиза водных растворов солей на инертных электродах: на катоде могут выделяться водород или металл (в зависимости от активности металла), на аноде — кислород или галоген (если в соли есть галогенид‑ион). А) KNO3: - Катион K⁺ — очень активный металл, на катоде будет восстанавливаться вода → H₂. - Анион NO₃⁻ — кислородсодержащий, на аноде окисляется вода → O₂. - Продукты: H₂, O₂ → вариант 1. ⚠️ Частая ошибка — думать, что должен выделяться калий; но активные металлы (до Al включительно) не восстанавливаются из водных растворов. Б) AgNO3: - Катион Ag⁺ — малоактивный металл, восстанавливается на катоде → Ag. - Анион NO₃⁻ — кислородсодержащий, на аноде окисляется вода → O₂. - Продукты: Ag, O₂ → вариант 5. В) ZnBr2: - Катион Zn²⁺ — металл средней активности, может восстанавливаться, но частично конкурирует с восстановлением воды; на практике выделяется и металл, и водород. - Анион Br⁻ — галогенид, окисляется на аноде → Br₂. - Продукты: Zn, H₂, Br₂ → вариант 3. ⚠️ Важно: цинк не настолько активен, чтобы полностью исключить своё восстановление, но и не настолько инертен, чтобы не было выделения водорода. Г) CaBr2: - Катион Ca²⁺ — очень активный металл, на катоде восстанавливается вода → H₂. - Анион Br⁻ — галогенид, окисляется на аноде → Br₂. - Продукты: H₂, Br₂ → вариант 4. ⚠️ Не стоит выбирать вариант с выделением кальция — из водных растворов активные металлы не восстанавливаются. ✅ Ответ: 1534