Задача 21A1D8 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают электрический ток, и на электродах идут реакции. Электроды инертные — значит, сами они в реакции не вступают, только помогают. Смотрим отдельно на катод (минус) и анод (плюс). На катоде: - если катион металла стоит в ряду активности правее алюминия (например, Cu2+, Hg2+, Ag+), то выделяется сам металл; - если катион активного металла (Na+, K+, Mg2+, Al3+), то металл не выделяется, вместо него выделяется водород из воды. На аноде: - если анион бескислородный (Cl−, Br−, I−), то выделяется галоген; - если анион кислородсодержащий (SO4^2−, NO3−), то он не окисляется, вместо него выделяется кислород из воды. Теперь по солям: А) HgCl2 Hg2+ — металл правее алюминия, значит на катоде выделится ртуть Hg. Cl− — бескислородный анион, значит на аноде выделится хлор Cl2. Продукты: металл и галоген → 3. Б) CuSO4 Cu2+ — металл правее алюминия, на катоде выделится медь Cu. SO4^2− — кислородсодержащий анион, на аноде выделится кислород O2. Продукты: металл и кислород → 1. В) NaBr Na+ — активный металл, на катоде металл не выделится, будет водород H2. Br− — бескислородный анион, на аноде выделится бром Br2. Продукты: водород и галоген → 4. ⚠️ Частая ошибка — думать, что на катоде всегда выделяется металл. Для NaBr натрий в водном растворе не получится: он слишком активный, поэтому выделяется водород. Вот и вся цепочка — просто идём по катоду и аноду, и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 314