Задача 1E5D52 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это разложение вещества электрическим током. Электроды инертные: сами они в реакции не вступают, просто помогают отдавать и забирать электроны. А в растворе есть ещё и вода, поэтому важно, кто «выступит» вместо ионов. Запомни два простых правила: - На катоде (минус): если металл активный, как K, Na, Ca, Al, то его ион не восстанавливается — вместо него вода даёт H2. Если металл малоактивный, стоит после водорода, как Hg, Cu, Ag, то выделяется сам металл. - На аноде (плюс): если остаток бескислородный, например Cl⁻ или S²⁻, то окисляется он. Если остаток кислородсодержащий, например сульфат или фосфат, то он не окисляется — вместо него вода даёт O2. Теперь по пунктам: А) K3PO4 Калий активный → на катоде H2. Фосфат-ион кислородсодержащий → на аноде O2. Продукты: H2, O2 → цифра 3. Б) K2SO4 Калий активный → H2. Сульфат-ион кислородсодержащий → O2. Продукты: H2, O2 → цифра 3. В) K2S Калий активный → H2. Сульфид-ион S²⁻ бескислородный → окисляется до серы S. Продукты: H2, S → цифра 1. Г) HgCl2 Ртуть малоактивная, стоит после водорода → на катоде Hg. Хлорид-ион Cl⁻ бескислородный → на аноде Cl2. Продукты: Hg, Cl2 → цифра 2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что в K2SO4 на аноде выделится SO2. Нет, сульфат в водном растворе на инертном аноде не окисляется — окисляется вода до O2. Отличная работа — таблица сложилась сама собой. 🙂 ✅ Ответ: 3312