Задача 18ee13 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3124
Разбор
💡 Начнём с анализа каждого вещества — определим, как оно ведёт себя в воде: будет ли гидролизоваться, образовывать кислую, нейтральную или щелочную среду.
1) CaCl₂ — соль, образованная сильным основанием (Ca(OH)₂) и сильной кислотой (HCl). Такая соль не гидролизуется, среда нейтральная, pH ≈ 7.
2) (NH₄)₂SO₄ — соль, образованная слабым основанием (NH₄OH) и сильной кислотой (H₂SO₄). Катион NH₄⁺ будет гидролизоваться с образованием ионов H⁺, среда кислая, pH < 7.
3) NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия. Это соль слабой кислоты (H₂CO₃) и сильного основания (NaOH). Гидролиз идёт по аниону, среда слабощелочная, pH > 7.
4) H₂SO₄ — сильная кислота, полностью диссоциирует в воде, даёт много ионов H⁺, среда сильнокислая, pH << 7.
⚠️ Частая ошибка — путать гидрокарбонаты с карбонатами или считать, что все соли слабых кислот дают сильнощелочную среду. У NaHCO₃ среда именно слабощелочная, а не сильнощелочная.
Теперь сравним pH:
- H₂SO₄ — самый низкий pH (сильнокислая среда);
- (NH₄)₂SO₄ — кислая, но менее кислая, чем H₂SO₄;
- CaCl₂ — нейтральная среда, pH ≈ 7;
- NaHCO₃ — слабощелочная среда, pH > 7.
Значит, в порядке убывания pH (от наибольшего к наименьшему): NaHCO₃ (3), CaCl₂ (1), (NH₄)₂SO₄ (2), H₂SO₄ (4).
✅ Ответ: 3124