Задача 154612 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Чтобы определить среду раствора соли, смотрим, из какой кислоты и какого основания она получилась. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой — среда щелочная. Если сильной кислотой и слабым основанием — кислая. Если и кислота, и основание сильные — нейтральная. Разберём каждую соль. А) Карбонат калия K2CO3. Это соль сильного основания KOH и слабой угольной кислоты H2CO3. Анион CO3²⁻ реагирует с водой и даёт OH⁻: CO3²⁻ + H2O ⇌ HCO3⁻ + OH⁻ Значит, среда щелочная → 3. Б) Пальмитат натрия C15H31COONa. Это натриевая соль пальмитиновой кислоты. Пальмитиновая кислота — слабая, NaOH — сильное основание. В воде анион пальмитата связывает H⁺ из воды, а OH⁻ остаётся: C15H31COO⁻ + H2O ⇌ C15H31COOH + OH⁻ Среда щелочная → 3. В) Сульфат цинка ZnSO4. Это соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Катион Zn²⁺ реагирует с водой и даёт H⁺: Zn²⁺ + H2O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺ Среда кислая → 1. Г) Нитрат цезия CsNO3. Это соль сильного основания CsOH и сильной кислоты HNO3. Оба иона с водой практически не реагируют, поэтому среда нейтральная → 2. ⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль в воде даёт нейтральную среду. На самом деле среда зависит от силы кислоты и основания, из которых соль образована. Ты легко увидишь эту закономерность, если сначала определять «сильный или слабый» каждый партнёр соли. 🙂 ✅ Ответ: 3312