Задача 13547F из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3214
Разбор
💡 Сначала вспомним шкалу pH: pH меньше 7 — среда кислая, pH = 7 — нейтральная, pH больше 7 — щелочная. Чем больше pH, тем сильнее «щелочнее» раствор.
Теперь смотрим, из чего состоит каждое вещество. Главное правило: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, даёт щелочную среду; сильной кислотой и слабым основанием — кислую; сильным основанием и сильной кислотой — нейтральную.
1) Фосфат калия K3PO4. Это соль сильного основания KOH и слабой кислоты H3PO4. Ион PO4^3- «забирает» из воды ион H+, а в растворе остаётся OH-. Среда щелочная, pH > 7.
2) Перхлорат кальция Ca(ClO4)2. Это соль сильного основания Ca(OH)2 и сильной кислоты HClO4. Такие соли гидролизу не подвергаются, среда нейтральная, pH = 7.
3) Нитрат аммония NH4NO3. Это соль слабого основания NH3·H2O и сильной кислоты HNO3. Ион NH4+ реагирует с водой: NH4+ + H2O ⇄ NH3·H2O + H+. Появляются ионы H+, среда кислая, pH < 7.
4) Гидроксид рубидия RbOH. Это сильное основание. Оно распадается в воде полностью: RbOH → Rb+ + OH-. Ионов OH- много, среда сильно щелочная, pH самый большой.
⚠️ Частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральный раствор. На самом деле всё зависит от силы кислоты и основания, из которых соль получилась.
Сравниваем: NH4NO3 даёт кислую среду, Ca(ClO4)2 — нейтральную, K3PO4 — щелочную за счёт гидролиза, а RbOH — самую щелочную, потому что это сильное основание. Значит, pH растёт так: 3 → 2 → 1 → 4.
У тебя всё получится: просто смотри, сильные или слабые кислота и основание образуют вещество. 🙂
✅ Ответ: 3214