Задача 126FFA из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2413
Разбор
💡 pH — это «шкала кислотности»: чем меньше число, тем больше ионов H+ и кислее раствор; чем больше число, тем больше ионов OH− и щелочнее среда. Концентрация у всех растворов одинаковая, поэтому сравниваем только природу веществ.
Соль — это как «союз» катиона из основания и аниона из кислоты. Если оба «сильные» — среда нейтральная. Если в паре есть слабый — он частично реагирует с водой, и среда становится кислой или щелочной.
2) HI — сильная кислота. В воде распадается полностью: HI → H+ + I−. Ионов H+ много, среда кислая, pH самый маленький.
4) FeSO4 — соль слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Гидролиз идёт по катиону: Fe2+ + H2O ⇌ FeOH+ + H+. Ионы H+ появляются, среда кислая. Но гидролиз идёт частично, поэтому кислотность слабее, чем у HI: pH чуть выше, чем у HI.
1) LiBr — соль сильного основания LiOH и сильной кислоты HBr. Ни катион, ни анион с водой не реагируют. Среда нейтральная, pH ≈ 7.
3) KF — соль сильного основания KOH и слабой кислоты HF. Гидролиз по аниону: F− + H2O ⇌ HF + OH−. Появляются ионы OH−, среда щелочная, pH самый большой.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабой кислоты или слабого основания может давать щелочную или кислую среду.
Значит, по возрастанию pH: HI → FeSO4 → LiBr → KF, то есть 2, 4, 1, 3.
Здесь главное — не путать сильное и слабое: сильное распадается полностью, слабое — только частично. 🙂
✅ Ответ: 2413