Задача 0FD5F4 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3241
Разбор
💡 pH — это «линейка кислотности»: чем меньше число, тем кислее раствор, чем больше — тем щелочнее. Нужно расставить вещества от самого кислого к самому щелочному.
1) KOH — сильное основание, щёлочь. В воде распадается на K+ и OH-. Ионов OH- много, среда сильно щелочная, pH самый большой.
2) MgI2 — соль. Mg(OH)2 — слабое основание, а HI — сильная кислота. Такая соль гидролизуется по катиону: Mg2+ + H2O ⇌ MgOH+ + H+. Появляются ионы H+, среда кислая, pH < 7. Но гидролиз идёт частично, поэтому кислотность слабее, чем у HCl.
3) HCl — сильная кислота. В воде полностью даёт H+ и Cl-. Ионов H+ очень много, среда сильно кислая, pH самый маленький.
4) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, питьевая сода. Na+ на среду почти не влияет, а HCO3- в воде ведёт себя как слабое основание: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-. Ионов OH- немного, среда слабо щелочная, pH чуть больше 7.
⚠️ Частая ошибка: считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду, а соль сильного основания и слабой кислоты — щелочную.
По возрастанию pH: HCl (3) < MgI2 (2) < NaHCO3 (4) < KOH (1).
Вот и вся цепочка — аккуратно, по шагам, и всё сошлось. 🙂
✅ Ответ: 3241