Задача 0EC097 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает гидролиз соли — реакция ионов соли с водой. Соль сама может быть нейтральной, но её ионы иногда «тянут» воду и меняют среду: появляются лишние H+ (кислая среда) или OH− (щелочная). Правило простое: — сильное основание + слабая кислота → среда щелочная; — слабое основание + сильная кислота → среда кислая; — сильное основание + сильная кислота → среда нейтральная. Теперь по каждой соли. А) (CH3COO)2Ca — ацетат кальция. Кислота уксусная CH3COOH — слабая, основание Ca(OH)2 — сильное. Ацетат-ион CH3COO− реагирует с водой и даёт OH−: CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−. Среда щелочная → 3. Б) FeCl2 — хлорид железа(II). Кислота HCl — сильная, основание Fe(OH)2 — слабое. Ион Fe2+ реагирует с водой и даёт H+: Fe2+ + H2O ⇌ FeOH+ + H+. Среда кислая → 1. В) Na2SiO3 — силикат натрия. Кислота H2SiO3 — слабая, основание NaOH — сильное. Силикат-ион SiO3^2− реагирует с водой и даёт OH−: SiO3^2− + H2O ⇌ HSiO3− + OH−. Среда щелочная → 3. Г) MgBr2 — бромид магния. Кислота HBr — сильная, основание Mg(OH)2 — слабое. Ион Mg2+ реагирует с водой и даёт H+: Mg2+ + H2O ⇌ MgOH+ + H+. Среда кислая → 1. ⚠️ Частая ошибка: смотреть только на растворимость соли. Для среды важнее, сильные или слабые кислота и основание её образуют. У тебя всё получится! 🙂 ✅ Ответ: 3131