Задача 0A5147 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Среда раствора соли зависит от того, из какой кислоты и какого основания пришли её ионы. Если ион из слабой кислоты или слабого основания, он реагирует с водой — это гидролиз. Из-за него появляются лишние H+ (кислая среда) или OH− (щелочная). А) Бромид цинка ZnBr2. Br− пришёл от сильной кислоты HBr, с водой не реагирует. Zn2+ пришёл от слабого основания Zn(OH)2, поэтому реагирует с водой: Zn2+ + H2O ⇌ ZnOH+ + H+. Появляются H+ → среда кислая. А — 1. Б) Нитрат бария Ba(NO3)2. Ba2+ — от сильного основания Ba(OH)2, NO3− — от сильной кислоты HNO3. Оба иона к воде равнодушны, гидролиза нет. Среда нейтральная. Б — 3. В) Сульфид лития Li2S. Li+ — от сильного основания LiOH, а S2− — от слабой кислоты H2S. Сульфид-ион реагирует с водой: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−. Появляются OH− → среда щелочная. В — 2. Г) Сульфат рубидия Rb2SO4. Rb+ — от сильного основания RbOH, SO4^2− — от сильной кислоты H2SO4. Гидролиза практически нет. Среда нейтральная. Г — 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что гидролиз идёт у любой соли. Смотри только на силу кислоты и основания, из которых пришли ионы. Собираем: А1, Б3, В2, Г3 → 1323. Всё получится. 🙂 ✅ Ответ: 1323