Задача 25DDEE из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Гидролиз соли — это реакция ионов соли с водой. Чтобы понять, как соль относится к гидролизу, смотрим, из чего она сделана: какой катион (от основания) и какой анион (от кислоты) в неё входят. Правило простое: — если катион из слабого основания, а анион из сильной кислоты → гидролиз по катиону (1); — если катион из сильного основания, а анион из слабой кислоты → гидролиз по аниону (2); — если и катион слабый, и анион слабый → гидролиз по катиону и аниону (3); — если и катион, и анион из сильных электролитов → соль не гидролизуется (4). Разберём каждую соль. А) Сульфид лития — Li2S. Литий даёт сильное основание LiOH (щелочь), а сероводородная кислота H2S — слабая. Значит, анион S2− слабый, катион Li+ сильный → гидролиз по аниону. Это цифра 2. Б) Ацетат бария — Ba(CH3COO)2. Барий даёт сильное основание Ba(OH)2, а уксусная кислота CH3COOH — слабая. Анион CH3COO− слабый, катион Ba2+ сильный → снова гидролиз по аниону. Цифра 2. В) Бромид калия — KBr. Калий даёт сильное основание KOH, бромоводородная кислота HBr — сильная. Оба иона «сильные», им вода не интересна → соль не гидролизуется. Цифра 4. Г) Нитрат цинка — Zn(NO3)2. Цинк даёт слабое основание Zn(OH)2, а азотная кислота HNO3 — сильная. Катион Zn2+ слабый, анион NO3− сильный → гидролиз по катиону. Цифра 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что если металл активный, то соль точно не гидролизуется. На самом деле всё решает сила основания и кислоты, а не активность металла сама по себе. Собираем ответ: А–2, Б–2, В–4, Г–1. Отлично разобрались с ионами — это главное умение для таких заданий. 🙂 ✅ Ответ: 2241