Задача 12B4E0 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии
с термохимическим уравнением реакции

$F e_{2} O_{3 (т в .)} + 3 H_{2 (г)} = 2 F e_{(т в .)} + 3 H_{2} O_{(г)} - 89,6 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до десятых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 268,8 кДж

Разбор

💡 Сначала посмотрим, сколько молей водорода у нас есть. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Это как одинаковая «коробка» для всех газов. Дано: V(H2) = 201,6 л. Находим количество водорода: n(H2) = V / Vm = 201,6 л / 22,4 л/моль = 9 моль. Теперь смотрим на термохимическое уравнение: Fe2O3(тв.) + 3H2(г) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г) − 89,6 кДж. Минус в конце означает, что теплота поглощается. И важно: 89,6 кДж относится не к 1 моль водорода, а к 3 моль H2 — именно столько стоит в уравнении перед водородом. У нас водорода 9 моль, то есть в 3 раза больше, чем 3 моль: 9 / 3 = 3. Значит, и теплоты поглотится в 3 раза больше: Q = 89,6 кДж · 3 = 268,8 кДж. ⚠️ Частая ошибка — умножить 89,6 сразу на 9. Но в уравнении теплота дана на 3 моль водорода, поэтому сначала нужно сравнить: 9 моль в 3 раза больше 3 моль. Главное — не спешить с коэффициентами, и всё сойдётся. 🙂 ✅ Ответ: 268,8