Задача 1116AB из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В результате реакции термохимическое уравнение которой

$C H_{4 (г)} + 2 O_{2 (г)} = C O_{2 (г)} + 2 H_{2} O_{(г)} + 802 к Д ж,$

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 0,1 моль

Разбор

💡 Термохимическое уравнение — это обычное уравнение реакции, но рядом написано, сколько теплоты выделяется. Здесь: если реакция идёт по коэффициентам, то есть образуется 1 моль CO2, выделяется 802 кДж. Смотрим на уравнение: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж Из него видно: 1 моль CO2 — это 802 кДж теплоты. В задаче теплоты выделилось 80,2 кДж. Это в 10 раз меньше, чем 802 кДж: 802 / 80,2 = 10 Значит, и углекислого газа получилось в 10 раз меньше, чем 1 моль: n(CO2) = 80,2 кДж / 802 кДж/моль = 0,1 моль ⚠️ Частая ошибка — считать по коэффициенту перед кислородом или водой. Но спрашивают про CO2, а перед ним коэффициент 1, поэтому сравниваем теплоту именно с 802 кДж на 1 моль CO2. Всё получилось аккуратно и просто. 🙂 ✅ Ответ: 0,1