Задача 144E3F из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С(тв.) + О2(г) = СО2(г) + 393,3 кДж
выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 36 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число 393,3 кДж — это теплота, которая выделяется при сгорании 1 моль углерода. То есть каждая «порция» углерода количеством 1 моль даёт 393,3 кДж.
У нас выделилось 1179,9 кДж. Считаем, сколько таких порций сгорело:
n(C) = 1179,9 кДж / 393,3 кДж = 3 моль.
Теперь найдём массу углерода. Молярная масса углерода C равна 12 г/моль, значит:
m(C) = n · M = 3 моль · 12 г/моль = 36 г.
⚠️ Частая ошибка — сразу делить килоджоули на 12. Но 393,3 кДж относится к 1 моль, а не к 1 грамму. Сначала находим количество вещества, потом массу.
Всё получилось: теплота прямо показывает, сколько моль углерода успело сгореть. 🙂
✅ Ответ: 36