Задача 0939A4 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород.
При этом концентрация водорода составляла 1,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2CO_(г) + 4H_2(г) $\overset{}{⇄}$ CH₃OCH_3(г) + H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и диметилового эфира составили по 0,2 моль/л.

Определите исходную концентрацию CO (X) и равновесную
концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 64

Разбор

💡 В таких задачах удобно вести «бухгалтерию» по реакции: сколько вещества израсходовалось и сколько появилось. Коэффициенты в уравнении — это пропорции, как в рецепте: на 2 части CO нужно 4 части H2, а получается 1 часть эфира и 1 часть воды. Дано: начальная концентрация H2 = 1,2 моль/л. В равновесии концентрация CO = 0,2 моль/л, концентрация диметилового эфира CH3OCH3 = 0,2 моль/л. Продуктов в начале не было, считаем их начальные концентрации равными 0. Пусть образовалось 0,2 моль/л диметилового эфира. По уравнению на 1 моль эфира расходуется 2 моль CO и 4 моль H2. Значит: - израсходовано CO: 2 · 0,2 = 0,4 моль/л - израсходовано H2: 4 · 0,2 = 0,8 моль/л Исходная концентрация CO X = равновесная + израсходованная = 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л. Это вариант 6. Равновесная концентрация H2 Y = начальная − израсходованная = 1,2 − 0,8 = 0,4 моль/л. Это вариант 4. ⚠️ Частая ошибка: перепутать, что на что умножать. Коэффициент 2 перед CO означает, что CO тратится в 2 раза больше, чем образуется эфира, а не наоборот. Здорово, что эта задача теперь стала понятной. 🙂 ✅ Ответ: 64