Задача 10D987 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

N₂O_(г) + 4H_2(г) $\overset{}{⇄}$ 2NH_3(г)+ H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,005 моль/л
2)	0,020 моль/л
3)	0,025 моль/л
4)	0,030 моль/л
5)	0,040 моль/л
6)	0,050 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 35

Разбор

💡 В таких задачах удобно идти от того вещества, чья равновесная концентрация известна точно. Здесь это аммиак NH3: в равновесии его стало 0,01 моль/л. Реакция: N2O + 4H2 ⇄ 2NH3 + H2O Смотрим на коэффициенты. Из 1 моль N2O получается 2 моль NH3. Значит, если аммиака образовалось 0,01 моль/л, то N2O прореагировало в два раза меньше: 0,01 / 2 = 0,005 моль/л. Теперь найдём исходную концентрацию N2O. В равновесии осталось 0,02 моль/л, а ещё 0,005 моль/л успело прореагировать. Значит, сначала было: 0,02 + 0,005 = 0,025 моль/л. Это X. Смотрим в список: 0,025 моль/л — это вариант 3. Теперь водород H2. По уравнению на 1 моль N2O расходуется 4 моль H2. У нас N2O прореагировало 0,005 моль/л, значит H2 израсходовалось: 4 · 0,005 = 0,02 моль/л. Исходная концентрация H2 была 0,06 моль/л. В равновесии осталось: 0,06 − 0,02 = 0,04 моль/л. Это Y. В списке 0,040 моль/л — вариант 5. ⚠️ Самая частая ошибка — забыть коэффициент 4 перед водородом. Из-за этого H2 считают неправильно. Всё сходится — главное здесь аккуратно связать изменения концентраций с коэффициентами. 🙂 ✅ Ответ: 35